⑴C＜O＜N（1分）　H₂O＞CH₄　（1分） H₂O分子间存在分子间氢键，且H₂O为极性分子（2分）　

⑵<（1分）⑶N≡C－C≡N（2分）4N_A（或2.408×10²⁴）（2分）

⑷3d⁵4s¹（1分）  分子（1分）

⑸CuH（2分） 

题目分析：A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，故A的电子排布为1s²2s¹或1s²2s²2p²为Li或C；B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，即s²p³结构，为N或P；C是地壳中含量最多的元素为O，又A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大，故ABC分别为C、N、O。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满，电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹，为Cu；E原子核外未成对电子数在同周期中最多，应为3d⁵4s¹，为Cr元素；故（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；A和C的氢化物沸点大小关系为H₂O＞CH₄，因为H₂O分子间存在分子间氢键，且H₂O为极性分子；（2）D的原子化热＜E的原子化热故熔点：D ＜E；（3）分子A₂B₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为N≡C－C≡N；键的数目为4，故1mol该分子中含有键的数目为4N_A；（4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为3d⁵4s¹；根据其性质，可知固态CrO₂Cl₂属于分子晶体；（5）根据晶胞结构可知含有H原子个数为4，Cu原子个数为8×1/8+6×1/2=4，故化学式为CuH。