（14分）下图是元素周期表的一部分
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
| ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ |
（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是 。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）根据下 * * 种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
②T元素最可能是 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于 族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为 。
（1） 
；14 （2）分子间存在氢键，H2O分子发生缔合
（3）2OH— + Be(OH)2＝BeO22—+ 2H2O （4）①R 和U ② p（1分） IIIA（1分）120°
题目分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，元素⑨是钛元素，原子序数是22，因此根据核外电子排布规律其知的价电子轨道表示式为。元素⑩是铁，其次外层电子数为14个。
（2）元素⑤是水，水分子间存在氢键，H2O分子发生缔合，因此测定结果比理论值高。
（3）②、⑦分别是Be和Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，则元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH— + Be(OH)2＝BeO22—+ 2H2O。
（4）由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则
①由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族。
②由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为P区元素，位于第ⅢA族；若T为第二周期元素，则T是B元素。Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，因此Z是氯元素，则T、Z形成的化合物是BCl3,B原子的价层电子对数是3个，且不存在孤对电子，所以是平面三角形结构，分子键角为120°。