等差数列{a_n}中，a₁+a₄+a₈+a₁₂+a₁₅=20，则S₁₅=______．

过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。

（1）B棉花起的作用是_________________。

（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_____________________ 的条件。

【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

【查阅资料】1．Na₂O₂与稀盐酸反应时，生成NaCl、H₂O和O₂。

2．在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应。

3．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。

【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。

【实验步骤】①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。

【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；

②___________________________________；

③___________________________________。

【实验分析】

（3）B装置的作用是______________________。

（4）D装置中产生现象的原因是                          。

【实验结论】①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。

②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。

【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃，同学们经思考后认为　　 　　同学的猜想是错误的，理由是　                                     　　。

②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式   　　                         。