问题 实验题

在物理课外活动中,某同学制作了一个简单的多用电表,图1为电表的电路图。已知选用的电流表内阻Rg=10 Ω、满偏电流Ig=10mA ,当选择开关接3时为量程250V的电压表。该多用电表表盘如图2所示,下排刻度均匀,C为上排刻度线的中间刻度,由于粗心上排刻度线对应数据没有标出。

(1)若指针指在图2所示位置,选择开关接1时其读数为         ;选择开关接3时其读数为        

(2)为了测该多用电表电阻档的电阻和表内电源的电动势,某同学在实验室找到了一个电阻箱,设计了如下实验:  

①将选择开关接2,红黑表笔短接,调节R1的阻值使电表指针满偏;

②将电表红黑表笔与电阻箱相连,调节电阻箱使电表指针指C处,此时电阻箱的示数如图3,则C处刻度应为          Ω。

③计算得到多用电表内电池的电动势为           V。(保留2位有效数字)

(3)调零后将电表红黑表笔与某一待测电阻相连,若指针指在图2所示位置,则待测电阻的阻值为          Ω。(保留2位有效数字)

答案

(1)6.90mA(6.84~6.96mA都给分);173V  (171~175V都给分)

(2)150;1.5

(3)67(65~69都给分)

填空题

(共10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:

(1)、制水煤气的主要化学反应方程式为:                   

(2)、煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:                          

(3)、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

  ① 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ

  ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ

  ③ CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ

  总反应:3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q,其中Q     kJ;

  一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是

     (填字母代号)。

a.低温高压                b.加入催化剂            c.减少CO2的浓度     d.增加CO的浓度

(4)、已知某温度下反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡,测得各组分的浓度如下:

物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/(mol·L)0.440.60.6
  比较此时正、逆反应速率数值(单位相同)的大小:(甲醇)   (水)(填“>”、“<”或“=”)。

  反应开始时(CH3OH)      

  该时间内的平均反应速率(CH3OH)     

  该温度下反应的平衡常数值为     。(精确到0.01)

单项选择题