某校同学以“探究常见金属与稀硫酸的化学性质”为课题进行实验探究。
【所用药品】溶质质量分数相同的稀硫酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】
| Al | X | Cu | ||
| 现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
| 一段时间后 | 产生气泡速度快 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_____________________ ；
一段时间后，铝表面产生气泡且速度快，写出反应的化学方程式
据此，你认为该同学在操作实验时缺少的一个操作步骤是
⑵三种金属的化学性质由强到弱的顺序是____________ ______。
⑴铝在常温下和空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的保护膜
2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
用砂纸将金属表面打磨光亮
⑵铝、X、铜
析：已知：溶质质量分数相同的稀硫酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属，由表格中的形象可知：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是硫酸与其表面氧化物薄膜反应；一段时间后，铝表面产生气泡且速度快，写出铝与硫酸反应的化学方程式；所以金属在使用应先打磨表面的锈；
（2）由反应形象，可推测三种金属的化学性质由强到弱的顺序．
解答：解：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是：铝在常温下和空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的保护膜；一段时间后，铝表面产生气泡且速度快，写出铝与硫酸反应的化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2 ↑据此，你认为该同学在操作实验时缺少的一个操作步骤是：用砂纸将金属表面打磨光亮；（2）由表格中的反应形象，可推测三种金属的化学性质由强到弱的顺序：铝、X、铜．
故答为：（1）铝在常温下和空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的保护膜；
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；用砂纸将金属表面打磨光亮
（2）铝、X、铜