问题 填空题

请用化学用语填空:

(1)现有氧化铁、空气、铁粉、氯酸钾、液态氧、水、氯化钾、海水等物质,其中属于化合物的是_______,属于氧化物的是________。

(2)图甲表示____的原子结构示意图;甲、乙两图所示元素形成的化合物的化学式为_______。请写出家庭厨房中含有甲图中元素的一种物质___________。

(3)自来水厂常用漂白粉对饮用水等进行消毒。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,氯元素的化合价是____价;某化工厂生产的次氯酸钙消毒粉优等品中氯元素质量分数为32.3%,由此推断该消毒粉是____(填“纯净物”或“混合物”)。

答案

(1)Fe2O3、KClO3、H2O、KCl;Fe2O3、H2O

(2)Na;Na2O(其他合理答案也可);NaCl(或NaHCO3或Na2CO3等合理答案)

(3)+1;混合物

填空题
填空题

(Ⅰ)氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)一定温度下,在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡,测得氨气的浓度为0.4mol/L,此时氮气的转化率为           

(2)下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式                                

(3)NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),  

已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol

N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol

请计算NH3 (g)的燃烧热                              

温度平衡浓度/ (mol L1)
c(NH3)c(CO2)
T10.1 
T2 0.1
(4)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是             

A.若T2T1,则该反应的ΔH<0

B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加

C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡

D.T1T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)

(Ⅱ)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:

成分含量/(mg L1)成分含量/(mg L1)
Cl18980Ca2+400
Na+10560HCO3142
SO422560Br64
Mg2+1272  
电渗析法淡化海水示意图如下图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

(1)阳极主要电极反应式是                 

(2)在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有     和CaCO3,生成CaCO3的离子方程

式是             

 

(3)淡水的出口为       (填“a”、“b”或“c”)。