（7分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是 。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能是 。
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是 ，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应
的化学方程式为 。
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。
| 加入盐酸的体积（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度 （t）/℃ | 25.2 | 29.6 | 32.0 | 36.0 | 38.2 | 36.7 | 35.7 | 34.7 | 33.7 | 32.9 |
①加入盐酸的量在2～10 mL之间时 。
②加入盐酸的量在10～20 mL之间时 。
（1）氢氧化钙的溶解度为0.18g，其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%
（2）无色酚酞 NaCl溶液
（3）A Ca(OH)2 + Na2CO3 ="=" CaCO3↓+ 2NaOH
（4）①氢氧化钠与盐酸反应放热 ②盐酸过量起冷却降温作用
题目分析：（1）氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g，该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是当该温度下氢氧化钙溶液达到饱和时，其溶质质量分数=
=0.18%小于10%。
（2）取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红色，说明该溶液呈碱性，该溶液不可能是NaCl溶液。
（3）为了进一步确定该溶液的成分，应该选择稀盐酸来确定该溶液的成分，因为如果是碳酸钠溶液，则滴加稀盐酸后会有气泡产生；若是氢氧化钠溶液则没有气泡；若选择一种常见的碱溶液来确定，应该选用氢氧化钙溶液，有关反应的化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 ="=" CaCO3↓+ 2NaOH。
（4）由表中数据可知，
①加入盐酸的量在2～10 mL之间时，溶液温度上升，说明氢氧化钠与盐酸反应放热。
②加入盐酸的量在10～20 mL之间时，溶液温度逐渐下降，因为此时反应已经停止，盐酸过量，起到了冷却降温作用。
点评：本题考查的知识点较多，其中溶解度和溶质质量分数的灵活运用是解题的开始。