“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【实验探究一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，催化效果如何?
| 实验步骤 | 实验现象 |
| I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
| III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 | |
| IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
（1）由实验Ⅰ你可以得出的结论是 ；
（2）实验II、III证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式 ；
【实验评价】
（4）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。
【实验探究二】影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
| 实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
（5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与 有关；从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ；
（6）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是： 。
（1）氧化铁能加快过氧化氢分解的反应速率
（2）化学性质 质量
（3）H2O2 
H2O + O2
（4）二氧化锰催化效果比氧化铁好
（5）反应物浓度（或浓度）③和④温度越高，化学反应速率越快
（6）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
题目分析：（1）通过对比实验，说明氧化铁确实改变了过氧化氢分解的速率。
（2）实验Ⅱ说明氧化铁仍能对过氧化氢的分解起加快作用，说明其化学性质没有发生改变。实验Ⅲ通过两次称量，说明其质量在反应前后并没有发生改变。
（3）这个反应和二氧化锰作催化剂时的反应一样，只需将催化剂由二氧化锰转换成氧化铁即可。反应的化符号表达式为：H2O2H2O + O2
（4）由于D试管中用的是二氧化锰，若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，可以得到的结论是二氧化锰催化效果比氧化铁好。
（5）实验①和②中唯一的不同是过氧化氢溶液的浓度，所以我们可以得出反应速率还与反应物的浓度有关。要得出化学反应速率与温度的关系，只需找到温度不同而其他条件完全相同的两个实验作对比，观察表格，容易发现实验③和④符合我们的要求，且它们之间的关系是：温度越高，化学反应速率越快。
（6）根据题目信息“化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果”，不难理解得出：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快。