问题
填空题
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
答案
B2H6(g)+3O2(g) 
B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH="-2165" kJ·mol-11016.5
0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：1 mol×649.5kJ/0.3 mol="2" 165 kJ。因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH=2165kJ·mol-1。由于1 mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：3mol×44 kJ·mol-1=132kJ，所以1 mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：2 165kJ-132kJ=2033kJ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出的热量是：0.5mol×2 033kJ·mol-1=1016.5kJ。
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