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问题 选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA

C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1 NA

D．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

答案

答案：A

A:两物质的最简式均为CH2，即14g混合气体含有的碳原子数为NA，正确

B：只有浓硫酸才可与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，其浓度逐渐变小，即停止反应，故题目中生成SO2的分子数小于0.92 NA，不正确

C：该醋酸溶液中醋酸部分电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，并且溶液中还存在水分子，故无法确切计算离子和分子总数，不正确

D：NaHSO4晶体中阳离子为Na+，阴离子为HSO4—，故1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02 NA，不正确

答案为A

填空题

（13分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+   H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+      

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：

实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为         （保留小数点后二位数，下同）。

②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为     （填“吸”或“放”）热反应。

(3)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：

                                         。   

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池负极的电极反应为：               。

②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。
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单项选择题

梗塞后心绞痛患者容易发生（）

A.梗塞延展

B.心绞痛

C.室壁瘤

D.栓塞

E.再梗死
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