搜题请搜索小程序“爱下问搜题”
问题 选择题

用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

B．7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1NA

C．电解饱和食盐水，生成1mol氢氧化钠，转移的电子数为2 NA

D．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA

答案

答案：D

题目分析：

A项 Na2O2与水反应，Na2O2自身发生氧化还原反应，1 molNa2O2转移的电子数为NA。

B项 Cl2参加反应，可能被氧化，也可能被还原，还可能发生自身氧化还原反应，价态变化不定，转移电子数无法确定。

C项电解饱和食盐水方程式为2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2，生成1mol氢氧化钠，转移的电子数为NA。

点评：本题考查重点在氧化还原反应转移电子数目，要求学生熟悉常见的氧化还原反应，及发生氧化还原反应的物质的性质。

填空题

某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)

难溶电解质CaCO3CaSO4
Ksp(mol2·L－2)3×10－99×10－6
 

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．

④向沉淀中加入足量的盐酸。

（1）步骤①所得悬浊液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1

（2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.

（3）设计第③步的目的是________________________________________________．

（4）第④步操作发生的现象为：                                              。

查看答案
实验题

塑料袋的广泛使用，给我们的日常生活中带来了便利。常用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯[(C2H4)n]制成的，另一种是用聚氯乙烯[(C2H3Cl)n]制成的。某化学兴趣小组的同学收集了一种日常生活中常用的塑料袋，对其组成进行了如下探究：

（1）Ⅰ.鉴别和分析：

①取样，用坩埚钳夹持在酒精灯上燃烧，火焰呈黄色，且无刺鼻气味产生；由此可以初步确定该塑料袋是可能是由              制成的（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）。

②由于空气中氧气的体积分数为21%，因此用燃烧法确定塑料袋组成时，由于可能会生成既会产生污染，又会增加实验难度和实验误差的有毒气体一氧化碳，故必须使用纯氧。

Ⅱ.设计与实验： 同学们设计了如下图所示的装置，按如下述步骤进行实验：

①连接好装置，检查气密性；②称取7.0g塑料样品，放入装置C中。称量D、E的质量；③通入氧气一段时间后，加热塑料样品，使其燃烧；④塑料样品完全燃烧结束后，停止加热；⑤继续通氧气至玻璃管冷却后，停止通氧气；⑥再次称量D、E的质量。

（2）Ш.思考与结论：

①实验前将所用的塑料样品剪成碎屑的目的是                 ；

②将上述实验操作中的④、⑤颠倒可能导致的不良后果是                ；

③若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果               （填“偏小”、“偏大”、“无影响”）。

④实验后发现D、E装置分别增重9.0g、22.0g，则该塑料中碳、氢元素质量比为                  。

⑤塑料由于难以降解，造成白色污染。请说出生活中减少白色污染的一点措施：                  。

查看答案