燃烧化石燃料产生的二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要原因。

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）

 CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于______（填：吸热、放热）反应．

（2）下列说法正确的是______

a．该反应的反应热为：△H=91kJ•mol^-1

b．起始充入的CO为2mol

c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态    

d．增加CO浓度，CO的转化率增大

e．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会减小

（3）从反应开始到建成平衡，v（H₂）=______；该温度下CO（g）+2H₂（g） 

CH₃OH（g）的平衡常数为______．

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．