问题
问答题
由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出33.6L（标况）气体时，H2SO4恰好全部反应完．则：
（1）该原电池的总反应式为：______．
（2）产生上列气体共消耗锌多少克？
（3）反应中外线路通过的电子数是多少？
（4）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
答案
（1）锌能和稀硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸锌和氢气，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
97.5克 33.6L
故答案为 97.5克．
（3）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 转移电子
22.4L 2NA
33.6L 3NA
故答案为：3NA （或：3×6.02×1023个 ）
（4）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
1mol 22.4L
1.5mol 33.6L
C（ H2SO4 ）=
=n V
=5mol/L1.5mol 0.3L
故答案为：5mol/L