问题
问答题
现有300mL MgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%．
（1）求该溶液中氯离子的物质的量．（结果保留1位小数）
（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度．（溶液混合过程中体积变化忽略不计）
答案
（1）m（Mg2+）=m（溶液）×ω（Mg2+）=300mL×1.18g/mL×5.1%=354×5.1%g，
故溶液中n（Mg2+）=
=354×5.1%g 24g/mol
mol，177×5.1% 12
根据电荷守恒，溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×
mol=1.5mol，177×5.1% 12
答：该溶液中氯离子的物质的量为1.5mol；
（2）混合后溶液中n（Cl-）=
=3mol/L，1.5mol 0.2L+0.3L
反应后溶液中钠离子的物质的量不变，则：500mL×c（Na+）=200mL×5mol/L，解得c（Na+）=2mol/L，
由题意可知，混合后溶液为氯化镁与氯化钠溶液，根据电荷守恒有c（Cl-）=2c（Mg2+）+c（Na+），即：
3mol/L=2c（Mg2+）+2mol/L，
解得c（Mg2+）=0.5mol/L，
答：溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.5mol/L．