Na、Mg、Al分别与盐酸反应。
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_______________，溶液增重质量之比为_______________。
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为_______________。
（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_______________。
（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L－1的盐酸充分反应，试推断，在下 * * 种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。
①Al与盐酸反应放出H2最多时，______________。
②Na与盐酸反应放出H2最多时，______________。
③Mg和Al与盐酸反应产生H2一样多时，______________。
（1）1∶2∶3
（2）
∶
∶
∶
∶
（3）
∶
∶
（4）Al
（5）①V＞
L ②V＜
L ③V≤ L
（1）盐酸足量，有下列关系：
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
1 mol 
mol
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
1 mol 1 mol
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
1 mol 
mol
所以Na、Mg、Al产生氢气质量之比为∶1∶=1∶2∶3。
（2）2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
mol 
mol
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
mol mol
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
mol 
mol
所以Na、Mg、Al产生氢气质量之比为 mol∶ mol∶ mol=∶∶。
（3）依题意知溶液增加质量相同。设加入Na、Mg、Al的质量分别为x、y、z。
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
2 mol 1 mol
mol 
mol
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
1 mol 1 mol
mol mol
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
2 mol 3 mol
mol 
mol
即Na与盐酸反应后溶液增重：x－··2=
g
Mg与盐酸反应后溶液增重：y－·2=
g
Al与盐酸反应后溶液增重：z－··2= g
即有：==
x∶y∶z=∶∶
（4）由2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
知等质量的Na、Mg、Al，Al消耗HCl最多，所以当只有一种金属剩余时，只能是Al。
（5）求Na、Mg、Al m g消耗HCl的体积（4 mol·L－1）。
2Na + 2HCl====2NaCl+H2↑
mol mol
V（HCl）=
L
Mg + 2HCl====MgCl2+H2↑
mol ·2 mol
V（HCl）=
L
2Al + 6HCl====2AlCl3+3H2↑
·3 mol
V（HCl）=
L
①保证等m的Na、Mg、Al与盐酸反应，Al产生的H2最多，即Na、Mg无剩余，HCl过量即可，即V（HCl）＞ L。
②保证等m的Na、Mg、Al与盐酸反应，Na产生H2最多，即Na过量，HCl不足，即V（HCl）＜ L。
③等质量的Na、Mg、Al与盐酸反应，Mg、Al产生H2一样多，即Mg、Al与盐酸反应时，HCl都不足或Mg恰好反应完全，即V（HCl）≤ L。