盐酸滴入Na2CO3溶液中，有下列反应： Na2CO3+HCl====NaHCO

问题选择题

盐酸滴入Na₂CO₃溶液中，有下列反应：

Na₂CO₃+HCl====NaHCO₃+NaCl ①

NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑ ②

并将含有HCl 0.2 mol的稀盐酸，加入含Na₂CO₃ 0.14 mol的溶液中，经充分反应后，溶液中各物质的量是（）

　Na₂CO₃　 HCl　 NaCl NaHCO₃

A．0 mol 0 mol 0.2 mol 0.08 mol

B．0.4 mol 0 mol 0.2 mol 0 mol

C．0 mol 0.06 mol 0.14 mol 0.14 mol

D．0 mol 0 mol 0.06 mol 0.08 mol

答案

答案：A

盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中后，首先发生反应①，待全部Na₂CO₃转化为NaHCO₃后，再进行反应②，0.14 mol Na₂CO₃转化成NaHCO₃消耗HCl 0.14 mol，剩余HCl 0.06 mol，生成NaHCO₃ 0.14 mol，剩余的HCl再与NaHCO₃反应消耗NaHCO₃ 0.06 mol，剩余NaHCO₃ 0.14 mol-0.06 mol="0.08" mol，共生成NaCl 0.2 mol（可从Cl元素守恒讨论）。