问题
选择题
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2
B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为： c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)
答案
答案：D
题目分析：A由于中和的盐酸和硫酸pH与体积都相同，所以溶液中的氢离子都相同，则消耗NaOH的物质的量之比是1∶1，故错
B、pH=13的氨水中含有H+ NH4+ OH-，由于溶液体积增大OH-浓度减小，但是溶液中由于H+和OH-乘积是定值，所以氢离子浓度增大
C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，由于碳酸钠呈碱性，硫酸氢钠能电离出氢离子浓度大于铵根离子水解产生的氢离子浓度，所以硫酸氢钠的酸性最强，pH最小，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4> NaHSO4，
D．0.1 mol·L－1的硫酸铵(NH4)2SO4溶液中，溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为： c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)，故对。
点评：本题主要考察了离子浓度大小的比较，掌握离子能否发生水解是解题的关键，