如图，X和Y均为石墨电极：
(Ⅰ)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；电解过程中＿＿＿＿极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色；
(Ⅱ)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。
(1)电解后溶液的pH为＿＿＿；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的＿＿＿＿(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
(2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是＿＿＿＿；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：
（Ⅰ）
阴
(Ⅱ)(1)1 CuO或CuCO3
(2)硫酸根离子 取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含硫酸根离子〔或：硝酸根离子 取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含硝酸根离子〕
题目分析：(Ⅰ)该装置为电解饱和食盐水的装置，其电解反应的离子方程式为，在该电解池的阳极中生成了氯气，在阴极中生成了氢气和氢氧化钠，所以电解过程中在阴极附近会出现红色；(Ⅱ)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，则该红色物质为铜，该蓝色溶液含铜离子的溶液，电解该溶液，在阴极上析出铜单质，其电极反应为：
Cu2＋＋2e－=Cu,在阳极上氢氧根放电生产了氧气，其电极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H+，当电解结束后，电极增重1.6 g，即析出铜1.6g，通过的电子数为1.6/64×2=0.05mol，所以产生的氢离子的物质的量为0.05mol，所以c(H+)=0.05/0.5=0.1mol/L，所以pH=-lg0.1=1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，因为析出的是氧元素和铜元素，所以需加入一定量的CuO或CuCO3；(2)原溶液中所含的酸根离子可能是硫酸根离子，其验证的过程为：取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含硫酸根离子。〔或：硝酸根离子 取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含硝酸根离子〕
点评：本题考查了电解池的知识，该知识点是高考考查的重点和难点，本题考查的知识比较全面，有利于考查学生对该知识的掌握情况，本题难度适中。