实验室一分析纯盐酸的标签如图所示；某钢铁厂为了测定赤铁矿中Fe

问题问答题

实验室一分析纯盐酸的标签如图所示；某钢铁厂为了测定赤铁矿中Fe₂O₃的含量，将20g赤铁矿（杂质既不与酸反应也不溶于水）加到219g10%的稀盐酸中，恰好完全反应生成氯化铁和水．求：

（1）Fe₂O₃中铁元素与氧元素的质量比为______；

（2）欲配制219g 10%的稀盐酸，需用这种分析纯盐酸______g；

（3）求赤铁矿中含Fe₂O₃的质量分数．

答案

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以氧化铁中，铁元素和氧元素的质量比为：

56×2：16×3=7：3，故答案为：7：3；

（2）根据稀释前后溶质的质量不变，设配制219g 10%的稀盐酸，需用这种分析纯盐酸 x g，则可列式为：

219g×10%=x×36.5% 解答x=60 g；故答案为：60 g；

（3）设与219g10%的稀盐酸恰好完全反应的Fe₂O₃的质量为 y g

Fe₂O₃+6HCl=FeCl₃+H₂O

160 219

y 219g×10%

160

219

219g×10%

y=16g，

根据物质纯度=

纯净物质量

混合物质量

×100%，则赤铁矿中含Fe₂O₃的质量分数=

×100%=80%．

故答案为：80%．