答案：D

题目分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液与电解前相同，则铜离子和OH^－离子均放电。

Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H₂SO₄，并消耗0.1 mol H₂O，由电解的总反应式

2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄        转移电子

2mol         4mol

0.1mol        0.2mol

2H₂O2H₂↑+O₂↑转移电子

2mol                  4mol

0.1mol                0.2mol

所以电解过程中共转移电子为0.4 mol，答案选D。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。