据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(CuFeS₂)氧化成硫酸盐，发生的反应为：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

(1)CuFeS₂中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是________。

(2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)

①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）

运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因__________________；

②步骤三中的具体操作方法是____________________。

(3)有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是____________，总反应方程式是____________________。

(4)工业上冶炼铜的方法之一为：Cu₂S(s)+2Cu₂O(s)= 6Cu(s)+SO₂(g) △H

已知：

①2Cu(s)+1/2O₂(g)=Cu₂O(s) △H=-12 kJ/mol

②2Cu(s)+S(s)=Cu₂S(s) △H=-79.5 kJ/mol

③S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-296.8 kJ/mol

则该法冶炼铜的反应中△H=________。