问题 计算题

130g Zn与一定量的H2SO4恰好完全反应后得溶液500ml,密度为1.61g/ml,求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数?

答案

设生成的ZnSO4为xg,则

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65         161

130         x

x=322g

由m=n·M  所以n=2mol

由c=n/V  所以c=4mol/LW%( ZnSO4)=322/(500×1.61)=40%

考查一定物质的量浓度溶液的配制。

选择题
单项选择题 A1/A2型题