粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．
请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．
（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：______，______．
（2）操作A的名称是______，操作B的名称是______．
（3）步骤④加入的试剂及用量是______，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是_______．
（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：____________，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．
（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是______．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有______．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干______
②转移溶液过程中出现漏液______
③溶解后未经冷却就转移到容量瓶______
④定容时俯视（视线偏高）______
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水______．
（1）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，最后加盐酸，步骤③为加入碳酸钠，化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，
答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（2）分离固体和液体用过滤，分离易挥发和难挥发的物质用蒸发，故答案为：过滤；蒸发；
（3）步骤④加入过量的盐酸除掉过量的碳酸根离子，生成的碳酸钙和碳酸钡沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+，
故答案为：适量盐酸（控制pH=7）或过量；生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+；
（4）往上层清液继续滴加Na2CO3溶液若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量，
故答案为：静置浊液；待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加Na2CO3溶液）；
（5）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1.0mol•L-1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为5.9g；配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响，定容时需要加入蒸馏水定容；②转移溶液过程中出现漏液使溶质减少，浓度偏低；③溶解后未经冷却就转移到容量瓶会使溶液的体积偏小，浓度偏高；④定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的液面低于刻度线，体积偏小，浓度偏大；⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水，使溶液体积偏大，浓度偏小，
故答案为：5.9g；100mL容量瓶、玻璃棒； 无影响；偏低；偏高；偏高；偏低；
