问题 选择题

将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8L(标准状况下),将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是     (   )

A.气体A为二氧化硫和氢气的混合物

B.气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4:1

C.反应中共消耗锌97.5g

D.反应中共转移电子1.5mol

答案

答案:D

题目分析:共含硫酸物质的量=0.1×18.5=1.85mol,剩余硫酸物质的量=1/2=0.5mol,所以消耗硫酸1.35mol,生成气体16.8/22.4=0.75mol,设生成SO2物质的量为x,氢气为y ,代入方程式: Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

2mol         1mol           1mol    1mol

2x           x              y        y

可得2x+y=1.35     x+y=0.75,解得x=0.6mol,y=0.15mol

所以A、B对;消耗锌为65×(x+y)=65×0.75=48.75g,C错;转移电子2×(x+y)=1.5mol,D对。

点评:本题利用硫酸的物质的量来计算,列方程式,难度不大。

问答题
单项选择题