实验室制下 * * 种气体
A．O2：2KClO3
2KCl＋3O2↑
B．CO2：
C．Cl2：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
说明：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
写出制CO2的反应方程式
有下 * * 种制气装置
两种集气装置
制取CO2应选取的发生装置是 ，应选用Ⅲ装置制取的气体是 ；
用Ⅳ装置收集Cl2应从 口进气，上述三种气体中，能用Ⅴ装置收集的气体有 ，应从 口进气。
A中制O2后，从剩余固体中分离出MnO2的操作有 （不需烘干），所用到的玻璃仪器有 。
用100g 36．5%的浓盐酸与足量MnO2混合加热，理论上能制得Cl2的质量为 g，而实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因有
, (任写两个)
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①Ⅱ；Cl2；②a；O2；d；（3）溶解、过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）17．75；容器内有残留的部分氯气没有排出来；Cl2部分溶于水；随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止（合理均可）；
题目分析：由题中的叙述可知（1）制CO2的反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）① 因为制取二氧化碳的药品为固液反应，条件为常温，故选用固液常温反应装置Ⅱ，应选用Ⅲ装置制取的气体是Cl2；②因为氯气的密度比空气的大，所以用Ⅳ装置收集Cl2应从a进 ，上述三种气体中，能用Ⅴ装置收集的气体是不易溶于水的气体氧气，因为是排水集气法应短进长出，故从D进气；（3）A中制O2后，从剩余固体中分离出MnO2的操作有溶解、过滤、洗涤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）用100g 36．5%的浓盐酸与足量MnO2混合加热，理论上能制得Cl2的质量为x
MnO2＋4HCl(浓)△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
71
100g ×36．5% X
146：71="100g" ×36．5% :x
x= 17．75g
而实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因有容器内有残留的部分氯气没有排出来；Cl2部分溶于水；随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止