问题
填空题
（3分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图
计算
（1）a处沉淀的总物质的量 mol
（2）c(FeCl3)= mol/L
（3）c(AlCl3)= mol/L
答案
（1）1 （1分） （2） 4 （1分）（3） 6 （1分）
题目分析：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，则
由Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
1 1
x （3.6-3）mol解得x=0.6mol
设n（Fe3+）=y，则
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.6mol 1.8mol
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
1 3
y （3-1.8）mol解得y=0.4mol
则c（FeCl3）=0.4/0.1=4mol/L，c（AlCl3）=0.6/0.1=6mol/L
由Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，a点的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3，
则a点沉淀的总物质的量为0.4+0.6=1mol。
点评：本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答。