如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能装置。
A B C D E F
（1）若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为 。
（2）若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO2气体的系列装置，检验CO2收满的方法是 ，检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为 。
（3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为 ，反应的化学方程式为 。若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口 （填“g”或“h”） 进。选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是 。
（4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中，利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下：
| 实验编号 | 试剂 | 前 10 min 内产生的氢气体积(mL) | |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和溶质质量分数的稀硫酸 | ||
| a | 纯锌 | 30mL 30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30mL 30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30mL 20% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40mL 30% | 602.8 |
Ⅰ. 比较实验a和实验b，可以得到的结论是 。
Ⅱ.要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
Ⅲ. 控制其他条件相同，还需考虑控制的条件是 （例举一种条件即可）。
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑
（2）燃着的木条在集气瓶口熄灭 CO2＋Ca(OH)2 →CaCO3↓＋H2O
（3）B Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2↑ h 量筒
（4）与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快.
ac 温度（或锌粒形状大小或锌的表面积大小）
题目分析：①加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑
②根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，检验CO2收满的方法是：燃着的木条在集气瓶口熄灭；若要检验二氧化碳气体，应将它通入澄清石灰水中，发生的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2 →CaCO3↓＋H2O
（3）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固体与液体在常温下反应，故选择的发生装置为：B，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2↑，若用排水法收集并测定氢气的体积，即要把E装置中的水排出，所以应从短管即h端通入气体，仪器F的名称是：量筒
（4）Ⅰ比较实验a和实验b，可以得到的结论是：与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；Ⅱ设置对比实验的时候，要注意控制变量，要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是ac；Ⅲ.控制其他条件相同，还需考虑控制的条件是：温度（或锌粒形状大小或锌的表面积大小）
