氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。
（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。
（2）实验室欲制得氯气1.12 L，理论上需要消耗二氧化锰多少克？
（3）①若用3.36 L 氯气与4.0 mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液，则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应？
②实验发现，该反应产物的质量明显小于理论值，可能的原因是
。
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
（2）4.35 g（3分）
（3）① 75 mL （3分）
② 通入氯气过快，未与氢氧化钠溶液充分反应（2分）（其他合理答案也给分）
题目分析：（2）制得氯气1.12 L，n=V/Vm=0.05mol
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
1 1
X 0.05mol
X=0.05mol 二氧化锰质量m=M×n=0.05mol×87g/mol="4.35" g
(3) ①： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
由反应可知：氯气和氢氧化钠的物质的量之比为1:2. n（Cl2）=V/Vm=0.15mol
n（NaOH）=2n（Cl2）=0.3mol。V=n/C=0.3mol/（4.0 mol/L）=0.075L=75ml
②：产物的质量明显小于理论值，说明二者没有充分反应，可能是通入氯气过快
点评：本题集合氯气的性质和制取，物质的量的简单计算，题目难度不大，但要能正确书写出化学方程式，并按照解析步骤逐步解答。