实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要哪个仪器才能完成该实验,请写出: 。
(2)计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,应当选用___________。(填序号)
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干
C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线
1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检查容量瓶是否漏水(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。(填序号)
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时,仰视刻度线。
(1)500mL容量瓶(2)5.4 ①(3)搅拌 引流(4)D(5)①④
题目分析:(1)配制一定物质的量浓度溶液需要仪器:一定规格容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、(天平)。(2)设浓硫酸体积为VmL,18.4×V×10-3=500×0.2×10-3,V=5.4mL。选择10mL量筒。(3)溶解时用玻璃棒搅拌、转移时用玻璃棒引流。(4)容量瓶上没有浓度;容量瓶不必烘干;不能直接在容量瓶中配制溶液;容量瓶使用前要查漏。(5)未洗涤烧杯和玻璃棒,n偏小,c偏小;未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温V偏小,c偏大;容量瓶中有少量蒸馏水,c无影响;定容时仰视刻度线,V偏大、c偏小。
点评:填写容量瓶时一定要有规格;分析误差时根据c=n/V分析。浓硫酸溶于水放热,溶解后不能立即将溶液转移入容量瓶。