问题
计算题
19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96LNO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）。求：
（1）混合气体中NO和NO2的体积比 ？
（2）HNO3溶液的物质的量浓度？
答案
(1) 3:1 (2) 10mol/L
题目分析：（1）设NO2为xmol, NO为ymol
混合气的物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol
金属铜的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol
则反应中转移电子的物质的量是0.3mol×2＝0.6mol
所以有：x＋y＝0.4、x＋3y＝0.6mol
解得：x＝0.3、y＝0.1
所以V(NO2):V(NO)=3:1
（2）根据N原子守恒可知
c（HNO3）＝（0.3mol＋0.1mol＋ 0.3mol×2）÷0.1L＝10mol/L
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，同时也注重对学生能力的培养和解题方法的指导，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即质量守恒定律、电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒等。