有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，

问题选择题

有BaCl₂和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba²^＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗m m ol H₂SO₄、n mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的K^＋的物质的量浓度为(　　)

A．mol·L^－1

B．mol·L^－1

C．mol·L^－1

D．mol·L^－1

答案

答案：A

题目分析：要使Ba²^＋完全沉淀,需要m molH₂SO₄，Ba²^＋:SO₄²^－=1：1，既有m mol的BaCl₂，就有2m mol Cl^-，要使Cl^－完全沉淀，需要n mol AgNO₃，Ag：Cl=1:1，总共有 n mol的Cl^－，减去BaCl₂中含有的2m mol Cl^－，就是KCl中含有的Cl，K离子和Cl为1:1的关系，所以K离子的物质的量浓度为 mol·L^－1

点评：此题考核了物质的量在实际化学中的运用，通过化学方程的计量系数，可以很快求解出答案，难度不大。