Ⅰ 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。
（1）写出编号仪器的名称：①____ ____ ②_____ ___。
（2）浓硫酸的作用是____________________________________。
（3）本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。
（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为________个。
Ⅱ 实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根据溶液的配制回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀。
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
（12 分）
(1)锥形瓶、长颈漏斗；(2)除去H2中的水蒸气(或干燥H2)；(3)D；(4)白色无水CuSO4固体变蓝、 黑色=CuO逐渐变红；(5)1.204×1024
（1）C；烧杯、玻璃棒；(2) B、C、D；（3）13.6； 15
题目分析：（1）A是制取氢气的实验装置，①是锥形瓶，②是长颈漏斗。
（2）氢气在点燃时必须是干燥的，故浓硫酸的作用是除去H2中的水蒸气(或干燥H2)。
（3）氢气还原氧化铜需要加热条件，故本实验需要加热的装置为D。
（4）氢气和氧化铜反应生成的水蒸气进入C中，故C中的现象是白色无水CuSO4固体变蓝。氢气还原氧化铜呈单质铜，故D中的现象为黑色CuO逐渐变红。
（5）氢气反应后生成的是水，H元素的化合价由0价变为了+1价，故D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为1.204×1024个。
（1）在配置一定物质的量浓度的溶液时，不需要球型漏斗，即C。需要的玻璃仪器还有烧杯、玻璃棒。
（2）B项：容量瓶不用待配溶液洗涤，否则影响配置结果，故错；C、D项：不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体，故错。故选BCD。
（3）V(浓硫酸)=m÷ω÷ρ=nM÷ρ=cV(溶液) M÷ω÷ρ=1×0.25×98÷98%÷1.84=13.6(mL)。
选用量筒，最大容量应接近所需液体的体积，故选用15mL。
点评：本题考查的是化学实验的相关知识，题目难度中，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。