（10分）以下是实验室常用的气体制备、收集的装置。
（1）若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为 。
（2）若用C装置来收集CO2气体，则检验CO2已收满的方法是 。
（3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ，可选择的发生装置是 。若用E、F装置进行组合来收集并测定氢气的体积，则氢气应从E装置的 （填“g”或“h”）导管口进，仪器F的名称是 。
（4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中，利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下：
| 实验编号 | 试剂 | 前 10 min 内产生的氢气体积(mL) | |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和溶质质量分数的稀硫酸 | ||
| a | 纯锌 | 30mL 30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30mL 30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30mL 20% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40mL 30% | 602.8 |
②要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的是 （填实验编号）。
（1）2KClO3
2KCl + 3O2 ↑或2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）燃着的木条放在集气瓶口熄灭。 （3）Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B h 量筒；（4）①与同体积同溶质质量分数的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率更快。②ac
题目分析：（1）若实验室用A装置制取氧气，因为固体加热制取气体，故其化学方程式为2KClO32KCl + 3O2 ↑或2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（2）若用C装置来收集CO2气体，则检验CO2已收满的方法是燃着的木条放在集气瓶口熄灭；（3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2↑ ，因为是固液常温下反应，故可选择的发生装置是B，若用E、F装置进行组合来收集并测定氢气的体积，故气体要从装置的短管进，则氢气应从E装置的 h，导管口进，仪器F的名称是；量筒；（4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究①比较实验a和实验b，可以得到的结论是与同体积同溶质质量分数的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率更快；②要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的是ac，控制变量。