问题
计算题
一定质量的某金属
X和足量的稀H2SO4反应，生成6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子。
（1）求Z、n和A的值。
（2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。
答案
（1）Z、n、A的值分别为Z = 13、n = 3、A = 27（6分）
（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ （2分）
题目分析：（1）根据
可知
6.02×1022个 
Xn+ 的物质的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol＝0.1mol
同样计算可知6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子的物质的量分别是1.3mol和1.4mol
所以Z＝1.3mol÷0.1mol＝13
中子数＝1.4mol÷0.1mol＝14
因此质量数A＝13＋14＝27
该元素是Al，则n＝3
（2）铝和稀硫酸反应的化学方程式是2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。