问题 计算题

将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸,充分反应后测得生成S单质2.4g,FeCl2 0.425mol,且溶液中无Fe3,计算Fe1-xS中的x值(矿石中其他成分不与盐酸反应)。

答案

0.15   (4分)

题目分析:解法一:由2Fe3~S,得=0.15mol

由铁原子守恒得:Fe1-xS中0.425mol

所以0.425mol-0.15mol=0.275mol

由化合价得:(0.27520.153)20.5mol

所以

解得

解法二:Fe1-xS +    HCl     FeCl2 +    H2S↑+    S↓

由原子守恒得,0.425mol (盐酸中氢元素反应后在H2S中,氯元素在FeCl2中)

所以Fe1-xS中硫元素0.075mol+0.425mol=0.5mol

铁元素0.425mol

所以 

解得

点评:该题是中等难度的试题,主要是培养学生在化学计算中然后利用好守恒法,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力,提高学生的应试能力和学习效率。

选择题
单项选择题