问题
计算题
1.28g铜和一定量的浓硝酸反应，
（1）若反应生成的气体全部为
，求消耗的
的物质的量。（3分）
（2）若随着铜的不断减少，反应生成的气体的颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12L，求反应中消耗的的物质的量。（3分）
答案
（6分）（1）0.08mol（2）0.09mol
题目分析：（1）1.28g铜的物质的量是1.28g÷64g/mol＝0.02mol
反应中失去0.02mol×2＝0.04mol电子
硝酸的还原产物是NO2，得到1个电子
实验根据电子得失守恒可知，被还原的硝酸是0.04mol
又因为没有被还原的硝酸是0.02mol×2＝0.04mol
所以消耗硝酸的物质的量是0.04mol＋0.04mol＝0.08mol
（2）根据题意可知生成的气体是NO和NO2的混合物
物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
则根据氮原子守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量是0.05mol＋0.04mol＝0.09mol
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是在明确反应原理的基础上，灵活运用各种守恒法，即质量守恒定律、原子守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒等，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学科素养。