(1)6.4g  (2)0.2mol  (3)0.2mol/L

题目分析：（1）生成的NO₂是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol

反应中转移电子的物质的量是0.2mol

则根据电子的得失守恒可知

参加反应的铜的质量

（2）根据氮原子守恒可知

被还原的硝酸的物质的量就是NO₂的物质的量，即0.2mol。

（3）溶液中硝酸铜的物质的量是0.1mol

所以硝酸铜的物质的量浓度＝0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L

点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上，灵活运用各种守恒法，即质量守恒定律、原子守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒等。