问题
选择题
向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO－3）为（忽略溶液体积的变化（ ）
A．0．75mol/L
B．0．45mol/L
C．0．6mol/L
D．0．9mol/L
答案
答案：A
题目分析：放出NO气且金属有剩余，这说明了该剩余的金属可以为铜，或者铜和铁的混合物，不可能为铁，且无论如何，铁只能被氧化为亚铁离子，所以该反应可以表示为：M+8HNO3=3M(NO3)2＋4H2O＋2NO↑，故根据上述方程式可以知道，留在溶液中的N元素与变成NO的物质的量之比为3：1，所以c（NO－3）=3×/4×1mol/L=0．75mol/L，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了硝酸与金属的反应的计算，该计算需要一定的分析能力，该题难度较大。