答案：B

题目分析：根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故A正确；3.01×10²³个HCl的体积V＝、

13.6gH₂S的体积V＝、0.2molNH₃的体积V＝0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故B不正确；6.72LCH₄的质量是m＝、3.01×10²³个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，0.2molNH₃的质量是0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；6.72LCH₄的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×10²³个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH₂S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH₃氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D正确，答案选B。

点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。