Ⅰ.现有标准状况下的以下物质：
A．11.2LO2
B．6.8gNH3
C．1.204×1024CH4
D．0.5molCO2；其中质量由大到小的顺序为 ，
各物质所含原子数由大到小的顺序是 ，
其体积由大到小的顺序是 ，
气体的密度由大到小的顺序是 。（填序号）
Ⅱ.相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为 ，所含的氧原子个数比为 ，所含碳元素的质量比为 ，相同条件下的体积比为 。
I C＞D＞A＞B C＞B＞D＞A C＞A=D＞B D＞A＞B＞C
II 11︰7 11︰14 11︰7 11︰7
题目分析：Ⅰ由n=m/M=N/NA=V/Vm，可知
A.11.2LO2的n（O2）=11.2/22.4=0.5mol，m（O2）=0.5mol×32g/mol=16g，原子数为2×0.5NA=1NA，
ρ="M/V=32/22.4" g/L
B.6.8gNH3的n（NH3）=6.8/17=0.4mol，原子数为4×0.4NA=1.6NA，ρ="17/22.4" g/L
C.1.204×1024CH4的n（CH4）=1.204×1024/6.02×1023=2mol，m（CH4）=2mol×16g/mol=32g，ρ="16/22.4" g/L
D.0.5molCO2的m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，原子数为3×0.5NA=1.5NA，ρ="44/22.4" g /L
所以：质量由大到小的顺序为C＞D＞A＞B，各物质所含原子数由大到小的顺序是C＞B＞D＞A，其体积由大到小的顺序是C＞A=D＞B，气体的密度由大到小的顺序是D＞A＞B＞C，
Ⅱ设CO和CO2的质量都为mg，则n（CO）="m/28" mol；n（CO2）="m/44" mol，所以物质的量之比为m/28：m/44=11：7，所含的氧原子个数比为：11：7×2=11：14，所含碳元素的质量比等于碳元素的物质的量之比，为：11：7，相同条件下的体积比为等于物质的量之比，为11：7
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意计算公式的运用，加强对概念的理解。根据n=m/M=N/NA=V/Vm结合分子的构成和物质的组成来计算