答案：D

题目分析：向用盐酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，即为图象中0-amL，沉淀的质量为0g；FeCl₃只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe（OH）₃沉淀，从amL开始，bmL时沉淀完全．bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg（OH）₂沉淀，令氢氧化钠浓度为xmol/L，Fe³⁺完全沉淀消耗氢氧化钠为（b-a）mL，结合Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓可知，溶液中n（Fe³⁺）=×（b-a）×10^-3Lxmol/L，

Mg²⁺完全沉淀消耗氢氧化钠为（d-c）mL，结合Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓可知，溶液中n（Mg²⁺）=×（d-c）×10^-3Lxmol/L，故原混合溶液中n（MgCl₂）：n（FeCl₃）=×（d-c）×10^-3Lxmol/L：×（b-a）×10^-3Lxmol/L=3（d-c）：2（b-a），故选D。