（4分）（1）CaCO₃(s)＝CaO(s) +  CO₂(g) ΔH＝+175.6kJ·mol^-1   （2）4.16

题目分析：（1）10g CaCO₃分解需要吸收17.56kJ 热量，则1mol即100g碳酸钙分解需要消耗的能量是175.6kJ，因此该反应的热化学方程式是CaCO₃(s)＝CaO(s) +  CO₂(g) ΔH＝+175.6kJ·mol^-1。

（2）碳酸氢钠分解的方程式是2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑   △m↓

2×84g       106g                62g

m                              0.31g

解得m＝（62g×0.31g）÷168g＝0.84g

所以原混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，有利于培养学生规范的答题能力，在计算碳酸钠的质量时，注意利用好差量法，注意有关解题方法的归纳和总结。