（1）5.0（2分），100（2分），量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）

（2）DECBHG（3分） （3）AC（3分）

题目分析：（1）用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,则根据稀释过程中溶质不变可知，需要浓硫酸的体积＝＝0.005L＝5.0ml，所以应取浓硫酸的体积是5.0ml。配制100ml硫酸，则需要100ml容量瓶。另外还需要量筒量取浓硫酸，稀释浓硫酸用烧杯，稀释和转移还需要玻璃棒，定容时还需要胶头滴管。

（2）容量瓶在使用前需要查漏，具体的操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其操作顺序是A DECBHGF。

（3）根据c_B＝n_B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ_B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。A、没有将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质减少，所配浓度偏低；B、容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，即浓度不变；C、转移过程中有少量的溶液溅出，则溶质减少，所配浓度偏低；D、摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，浓度不变，因此答案选AC。