问题
选择题
镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是
A．Al2Mg6(OH)16CO3∙4H2O
B．Al4Mg12(OH)34CO3∙8H2O
C．Al2Mg4(OH)16CO3∙4H2O
D．Al3Mg6(OH)34CO3∙8H2O
答案
答案：B
题目分析：滴入盐酸后，H＋首先与OH－反应，如何再与CO32－反应放出CO2。其中与OH－反应的盐酸是1.0mol/L×0.02125L＝0.02125mol，所以OH－的物质的量是0.02125mol。与CO32－反应的盐酸是1.0mol/L×(0.02250－0.02125L)＝0.00125mol，所以CO32－的物质的量是0.000625mol。0.4350g沉淀是氢氧化镁，物质的量是0.4350g÷58g/mol＝0.0075mol，所以镁离子的物质的量也是0.0075mol，则0.7525g碱式盐中OH－、CO32－和Mg2＋的物质的量之比是34:1:12，所以符合条件的应该是选项B，答案选B。