有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2

问题选择题

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²^＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－1为

A．(y－2x)/a mol·L^－1

B．(y－x)/a mol·L^－1

C．(2y－2x)/a mol·L^－1

D．(2y－4x)/a mol·L^－1

答案

答案：D

题目分析：设每份中的Ba²⁺离子的物质的量为m，Cl^-离子的物质的量为n

由Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

1 1

m x

解得m＝x

Cl^-+Ag⁺＝AgCl↓

1 1

n y

解得n＝y

设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不显电性

则x×2+z＝y

解得z＝（y-2x）mol

则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2＝（2y-4x）mol

所以c(Na⁺)＝mol/L

因此醇答案选D。