答案：C

题目分析：由Na、Mg、Al、Zn与盐酸反应的化学方程式2Na＋2H^＋＝2Na^＋＋H₂↑、Mg＋2H^＋＝Mg^2＋＋H₂↑、2Al＋6H^＋＝2Al^3＋＋3H₂↑、Zn＋2H^＋＝Zn^2＋＋H₂↑可知，要生成1mol氢气，需要46g钠、24g镁、18g铝、65g锌，所以质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是Al，答案选C。