问题
选择题
将一定的
、
合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）
A．0．01mol
B．0．02mol
C．0．03mol
D．0．04mol
答案
答案：D
题目分析：由题意知涉及的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ HCl + NaOH="NaCl" + H2O NaAlO2+ HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，当沉淀达最大值时，溶液为NaCl溶液，根据电荷守恒得n(Na+)=n(Cl-)，根据原子守恒得n(Na)=n(HCl)=0．04mol，选D。
（2）马丁·路德和康有为的实践为什么会产生两种不同的结果？（4分）