化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 mL H2O所含原子数相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 。
（3）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）
(1) 7.2 (2) 106 g/moL (3) 
moL/L
题目分析：（1）根据n＝
可知，在标准状况下6.72 L NH3的物质的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol
分子中含有原子的物质的量＝0.3mol×4＝1.2mol
由于水分子中含有3个原子，所以如果水分子中原子的物质的量是1.2mol
则水的物质的量＝1.2mol÷3＝0.4mol
其质量＝0.4mol×18g/mol＝7.2g
所以水的体积是7.2ml
（2）16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D
则根据质量守恒定律可知，生成C的质量＝16g＋20g－31.76g＝4.24g
所以C的摩尔质量＝4.24g÷0.04mol＝106g/mol
（3）一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2，则根据方程式可知
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
1mol 2mol
0.5amol amol
另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则根据方程式可知
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
1mol 1mol
bmol bmol
因此原溶液中Mg2＋和SO42－的物质的量分别是amol和2bmol
则根据溶液的电中性可知，原混合溶液中钾离子的物质的量＝4bmol－2amol
所以原混合溶液中钾离子的物质的量浓度＝
＝mol/L