(1) 7.2   (2) 106 g/moL  (3)  moL/L

题目分析：（1）根据n＝可知，在标准状况下6.72 L NH₃的物质的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol

分子中含有原子的物质的量＝0.3mol×4＝1.2mol

由于水分子中含有3个原子，所以如果水分子中原子的物质的量是1.2mol

则水的物质的量＝1.2mol÷3＝0.4mol

其质量＝0.4mol×18g/mol＝7.2g

所以水的体积是7.2ml

（2）16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D

则根据质量守恒定律可知，生成C的质量＝16g＋20g－31.76g＝4.24g

所以C的摩尔质量＝4.24g÷0.04mol＝106g/mol

（3）一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂，则根据方程式可知

Mg^2＋＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

1mol  2mol

0.5amol amol

另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为BaSO₄，则根据方程式可知

Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

1mol  1mol

bmol  bmol

因此原溶液中Mg^2＋和SO₄^2－的物质的量分别是amol和2bmol

则根据溶液的电中性可知，原混合溶液中钾离子的物质的量＝4bmol－2amol

所以原混合溶液中钾离子的物质的量浓度＝＝mol/L