问题
计算题
将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少 ？
（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－ 1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少？
答案
（1）2mol·L－1；（2）250 mL．；（3）2mol·L－ ；
题目分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/ mol/1L=2mol·L－1
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
1mol·L－1×0．5L=2mol·L－1×V
V=0．25L,即250 mL．
（3）1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为1mol·L－ 1
通入一定量的HCl后，Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－ 1，由电荷守恒知，H＋的物质的量浓度为2mol·L－ 1，由n=c×v=2mol·L－ 1×0．5L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22．4L．
