问题
计算题
实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气。
（1）要制取3.36L（标准状况）气体，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？
（2）某同学用向下排空气法收集氢气，测得所收集气体密度是纯氢气密度的1.2倍。求该气体中氢气所占的体积分数（设空气的平均相对分子质量为29）。
答案
（1）150毫升
（2）96.3％。
题目分析：（1）要制取3.36L（标准状况）气体，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？
解： Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ （2分）
1 mol 22.4L
n（H2SO4） 3.36L （1分）
（1分）
mol （1分）
0.15L×1000mL/L="150" mL （1分）
答：需要1 mol/L H2SO4150毫升
（2）某同学用向下排空气法收集氢气，测得所收集气体密度是纯氢气密度的1.5倍。求该气体中氢气所占的体积分数（设空气的平均相对分子质量为29）。
解：根据
（2分）
设amol氢气中混有bmol空气。
则：
（2分）
解得a:b=26:1 （1分）
V(H2)%=n(H2)%=
=96.3% （1分）
答：该气体中氢气所占的体积分数为96.3％。